ساختار لوویس

ساختار لوویس

رسم ساختار لوویس مولکول ها و یون ها از مباحث شیمی سال دوم متوسطه و شیمی دهم متوسطه دوم می باشد. برای یادگیری ساختار لوویس روش های متفاوتی وجود دارد که برخی از آن ها توسط کتب مختلف شیمی بیان شده است. یادگیری ساختار لوویس برای دانش آموزان دوره متوسطه ضروری است، اما یادگیری کامل آن جزو سرفصل های شیمی دهم نمی باشد. با توجه به مقدمه کتاب شیمی دهم که بیان کرده مبحث ساختار لوویس در هر سه پایه اموزش داده خواهد شد، و با توجه به اینکه کتاب های شیمی یازدهم و دوازذهم چاپ نشده است، در جزوه زیر ساختار لوویس گونه هایی که در شیمی متوسطه آمده است، رسم شده است. 

ساختار ترکیبات آلی در این جزوه بیان نشده است.

برای دریافت جزوه بر روی لینک زیر کلیک نمایید.

ساختار لوویس

مایع شدن گازها

در مایع شدن گازها، گازی که نقطه جوش بالاتری دارد زودتر مایع می شود.

در مورد نقطه جوش عواملی مانند قطبی بودن،جرم و حجم مولکول دخیل هستند.برای مثال گاز CO قطبی بوده و نسبت به گاز نیتروژن نقطه جوش بیشتری دارد پس زودتر مایع می شود.

گاز کلر نسبت به گاز اکسیژن نقطه جوش بیشتری دارد با اینکه هر دو ناقطبی هستند بخاطر بالا بودن جرم کلر نقطه جوش بیشتری داشته زودتر مایع می شود.

ولی در برخی موارد جرم و گاهی حجم تعیین کننده است برای مثال نقطه جوش اکسیژن از فلور بیشتر است(جرم اکسیژن کمتر از فلور است)، زیرا حجم مولکول اکسیژن بیشتر بوده که باعث قطبش پذیری و افزایش نیروهای جاذبه لاندن در اکسیژن شده و نقطه جوش اکسیژن بیشتر می شود.

در کل بهتر است نقطه جوش ترکیبات داده شود سپس می توان علت تفاوت نقطه جوش آنها را با توجه به آموخته هایمان توجیه کرد که این عیب بر کتاب درسی وارد است. در زیر به نقطه جوش برخی ترکیب ها اشاره می شود.

اکسیژن: 183- درجه سانتی گراد، نیتروژن:196- ، کربن مونوکسید: 192-، فلوئور: 188-، کلر:34-، برم:59، ید:184 ، اوزون:122-، آمونیاک:33-، هیدروژن فلورید:20، هیدروژن کلرید:85-، هیدروژن برومید:66-، هیدروژن یدید:35-،

مقایسه انرژی شبکه

برای دریافت خلاصه درس مقایسه انرژی شبکه بلور بخصوص انرژی شبکه هالید فلزهای قلیایی

بر روی لینک زیر کلیک کنید.

مقایسه انرژی شبکه بلور

استوکیومتری 5

واکنش دهنده­ محدود کننده و واکنش دهنده­ اضافی

واکنش دهنده­ محدود کننده: و اکنش دهنده­ ای که مقدارش کمتر از مقدار استوکیومتری آن بوده و در جریان واکنش به طور کامل مصرف می­ شود.

واکنش دهنده­ اضافی : واکنش دهنده­ ای که مقدار آن بیشتر از نسبت استوکیومتری بوده و پس از پایان واکنش، مقداری از آن اضافی باقی می­ ماند.

ü  در یک واکنش ، میزان پیشرفت واکنش و مقدار فرآورده­ های تولید شده به مقدار واکنش دهنده­ی محدود کننده  بستگی دارد.

در حل مسایل از داده­ های واکنش دهنده­ محدودکننده استفاده می­ شود.

ü   برای مشخص­ کردن  واکنش دهنده­ محدود کننده، مقدار هر یک از واکنش دهنده ها را به واحد مول تبدیل کرده و اعداد حاصل را به ضریب استوکیومتری هر ماده در معادله­ موازنه شده تقسیم می­ کنیم، در هرکدام که عددکوچک­تری به دست آمد، محدود کننده است.

ü   انتخاب محدود کننده در صنعت به عوامل متعددی مانند قیمت، سهولت کاربرد و... بستگی دارد و به همین علت در صنعت برای بدست آوردن بیش­ترین مقدار ممکن از یک فرآورده، همواره واکنش دهنده­ های ارزان قیمت را به عنوان واکنش دهنده­ اضافی انتخاب می­ کنند.

---

کنکور 93 ریاضی:

24.5 گرم سولفوریک اسید را با 0.2 مول آلومینیم فسفات مخلوط و گرم می­ کنیم تا با هم واکنش دهند، واکنش دهنده محدودکنندهکدام است و به تقریب چند گرم فسفریک اسید تشکیل می­ شود؟     

(H=1  , O=16 , P=31 , S=32 g.mol^-1) 

2AlPO₄+3H₂SO₄-------------2H₃PO₄+Al₂(SO₄)₃

سولفوریک اسید: محدودکننده 0.083=0.25/3   , 0.25=24.5/98   

0.2mol/2=0.1   

                  24.5g                  x

               98*2              98*3

x=16.33g

استوکیومتری 4

بازده واکنش های شیمیایی

در بسیاری از واکنش های شیمیایی مقدار فراورده های بدست امده کمتر از مقدار محاسبه شده است.

مقدار فراورده های مورد انتظار از محاسبه های استوکیومتری مقدار نظری واکنش است.

مقدار فراورده ای که در عمل تولید می شود و اغلب کمتر از مقدار نظری است، مقدار عملی گویند.

پس برای بدست آوردن مقدار عملی فراورده بدست امده از بازده درصدی واکنش استفاده می کنیم.

 100*(مقدار نظری/ مقدار عملی)= بازده درصدی واکنش

مثال: کنکور 87 ریاضی

 در تصفیه هوای سفینه های فضایی، به ازا مصرف 469 گرم لیتیم پراکسید با بازدهی 90 درصد، چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط STP آزاد می شود؟ 

Li=7  O=16 g.mol^-1

2Li₂O₂ + 2CO₂  -------- 2Li₂CO₃ + O₂

                  x=?                 0/9*460

                    46*2                  22/4*1    

                            100/8=x

استوکیومتری 3

روابط حجمی گازها در محاسبه­ های استوکیومتری 

قانون نسبت­ های ترکیبی (گیلوساک): در دما و فشار ثابت، گازها با نسبت ­های حجمی معینی با هم  واکنش می­ دهند.

قانون آووگادرو: در دما و فشار یکسان، یک مول(یا مول­ های مساوی) از گازهای مختلف، حجم ثابت و برابری دارند.

یا حجم های مساوی از همه گازها در شرایط یکسان دما و فشار، تعداد مولکول های مساوی دارند.

 

1) موادی که در معادله­ واکنش به حالت گاز هستند ، ضرایب استوکیومتری علاوه ازنسبت­ های مولی نشان دهنده نسبت های حجمی نیز می باشد.( نتیجه قانون گیلوساک )

2)  از قانون آووگادرو برای گازها در شرایط استاندارد

(T=0⁰C , P=1atm)داریم:  22/4L=حجم یک مول از هر گاز در شرایط STP  

اگر در یک واکنش، شرایط غیر استاندارد باشد از مفهوم چگالی گاز استفاده می کنیم.

خلاصه : حجم مولی پلی بین مول و لیتر و چگالی پلی بین گرم و لیتر می باشد.

 مثال: کنکور 93 ریاضی

برای تهیه 14/2 لیتر گاز کلر از واکنش منگنز دی اکسید با هیدروکلریک اسید، چند گرم منگنز دی اکسید با خلوص 75 درصد لازم است؟ چگالی کاز کلر برابر 1/25 گرم بر لیتر است.

O=16  Cl=35/5  Mn=55  g.mol^-1

  ^MnO₂ ^{+ 4HCl ---------- MnCl}₂ ^+Cl₂ ^{+ 2H}₂^O

     ^{x*0/75                =         14/2*1/25}

            ^{71*1            =                 87*1}

                         ^{x= 29g}

استوکیومتری -2

مواد مورد استفاده در آزمایشگاه یا صنعت اغلب ناخالص­ اند و از آنجا که ناخالصی­ ها برای تولید محصول  در واکنش شرکت نمی­ کنند، پس برای محاسبه­ های استوکیومتری ، با استفاده از رابطۀ درصد خلوص ، می توان مقادیر موردنیاز از مادۀ ناخالص را به دست آورد.

  100*(جرم نمونه ناخالص/جرم ماده خالص)= درصد خلوص

92 تجربی:

از واکنش 2/1 گرم سدیم هیدروژن کربنات با خلوص 80 درصد با نیتریک اسید

کافی، چند مولسدیم نیترات تشکیل می شود؟                                                          

  H=1    C=12     O=16     Na=23 g.mol^-1

  NaCO₃ + HNO₃ ------ NaNO₃+ H₂O + CO₂ 

                  0/02 = X                 0/8 * 2/1

                      1*1                      84 * 1

استوکیومتری - 1

استوکیومتری

فصل اول کتاب شیمی 3 به استوکیومتری اشاره دارد که بعلت محاسباتی بودن، بررسی سوالات آن برای اکثر دانش آموزان کمی سخت به نظر می رسد. حل مسایل آن با روش کتاب درسی (سوالات دیماه و نهایی) یا با روش استفاده از تناسب (سوالات کنکور) فقط با تکرار و تمرین آسان می شود.در این پست سعی می کنم به بررسی برخی سوالات کنکور با روش استفاده از تناسب بپردازم.(به مرور تکمیل می شود)

روش حل مسئله با استفاده از تناسب:

آ) معادله واکنش شیمیایی را نوشته و موازنه می کنیم.

ب) معلوم و مجهول مسئله را مشخص می کنیم.

پ) با استفاده از مقادیر مسئله و ضرایب استوکیومتری معادله واکنش یک تناسب می نویسیم.

1) در واکنش سوختن کامل 0/1 مول گاز اتان، چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط استاندارد مصرف و چند گرم آب تشکیل می شود؟ (تجربی 85)

         2C₂H₆     +       7O₂      ----------       4CO₂        +      6H₂O

                                       2mol               7mol=7*22/4L                       6mol= 6* 18g

                 5/4 =0/1mol                 x=7/84L                             x

سوالات کنکور سراسری داخل کشور سال 94

سوالات کنکور سراسری داخل کشور سال 94

برای دانلود سوالات کنکور سال 94 (تمامی دروس) با پاسخ تشریحی به لینک زیر مراجعه نمایید.

( منبع : سایت کنکور)

سوالات کنکور سراسری داخل سال 94 ریاضی و تجربی

سوالات کنکور سراسری داخل کشور

با توجه به وجود منابع مختلف برای کنکور و فراوانی سوالات تستی در کتب کمک آموزشی ، استفاده از سوالات کنکور سراسری برای ارزیابی علمی به دانش آموزان بهتر و مفیدتر است.

برای دانلود سوالات کنکور سراسری ( تمامی دروس) به لینک های زیر مراجعه نمایید. منبع: گزینه دو 

 

رشته ریاضی سال های 79 تا 90

رشته تجربی سال های 81 تا 90

تجربی و ریاضی سال 91

تجربی و ریاضی سال 92

تجربی و ریاضی سال 93