ساختار لوویس

ساختار لوویس

رسم ساختار لوویس مولکول ها و یون ها از مباحث شیمی سال دوم متوسطه و شیمی دهم متوسطه دوم می باشد. برای یادگیری ساختار لوویس روش های متفاوتی وجود دارد که برخی از آن ها توسط کتب مختلف شیمی بیان شده است. یادگیری ساختار لوویس برای دانش آموزان دوره متوسطه ضروری است، اما یادگیری کامل آن جزو سرفصل های شیمی دهم نمی باشد. با توجه به مقدمه کتاب شیمی دهم که بیان کرده مبحث ساختار لوویس در هر سه پایه اموزش داده خواهد شد، و با توجه به اینکه کتاب های شیمی یازدهم و دوازذهم چاپ نشده است، در جزوه زیر ساختار لوویس گونه هایی که در شیمی متوسطه آمده است، رسم شده است. 

ساختار ترکیبات آلی در این جزوه بیان نشده است.

برای دریافت جزوه بر روی لینک زیر کلیک نمایید.

ساختار لوویس

سوالات خرداد ماه 95

جهت دریافت سوالات شیمی خرداد ماه 95 دبیرستان علامه جعفری بر روی لینک های زیر کلیک کنید.

شیمی (2) و آزمایشگاه -   راهنمای تصحیح / طالبی

مایع شدن گازها

در مایع شدن گازها، گازی که نقطه جوش بالاتری دارد زودتر مایع می شود.

در مورد نقطه جوش عواملی مانند قطبی بودن،جرم و حجم مولکول دخیل هستند.برای مثال گاز CO قطبی بوده و نسبت به گاز نیتروژن نقطه جوش بیشتری دارد پس زودتر مایع می شود.

گاز کلر نسبت به گاز اکسیژن نقطه جوش بیشتری دارد با اینکه هر دو ناقطبی هستند بخاطر بالا بودن جرم کلر نقطه جوش بیشتری داشته زودتر مایع می شود.

ولی در برخی موارد جرم و گاهی حجم تعیین کننده است برای مثال نقطه جوش اکسیژن از فلور بیشتر است(جرم اکسیژن کمتر از فلور است)، زیرا حجم مولکول اکسیژن بیشتر بوده که باعث قطبش پذیری و افزایش نیروهای جاذبه لاندن در اکسیژن شده و نقطه جوش اکسیژن بیشتر می شود.

در کل بهتر است نقطه جوش ترکیبات داده شود سپس می توان علت تفاوت نقطه جوش آنها را با توجه به آموخته هایمان توجیه کرد که این عیب بر کتاب درسی وارد است. در زیر به نقطه جوش برخی ترکیب ها اشاره می شود.

اکسیژن: 183- درجه سانتی گراد، نیتروژن:196- ، کربن مونوکسید: 192-، فلوئور: 188-، کلر:34-، برم:59، ید:184 ، اوزون:122-، آمونیاک:33-، هیدروژن فلورید:20، هیدروژن کلرید:85-، هیدروژن برومید:66-، هیدروژن یدید:35-،

مقایسه انرژی شبکه

برای دریافت خلاصه درس مقایسه انرژی شبکه بلور بخصوص انرژی شبکه هالید فلزهای قلیایی

بر روی لینک زیر کلیک کنید.

مقایسه انرژی شبکه بلور

سوالات شیمی دیماه 94

سوالات  شیمی دیماه 94

برای دریافت سوالات شیمی دیماه 94 مرکز استعدادهای درخشان علامه جعفری و دبیرستان شهید سیدزاده مرند بر روی لینک های زیر کلیک کنید. توجه : سوالات با دریافت از همکاران محترم به مرور تکمیل خواهد شد.

شیمی سال دوم / طالبی     شیمی سال سوم / طالبی       شیمی 2 / آقای ناصری       

  شیمی 3 / آقای ناصری       شیمی 4 / آقای ناصری            شیمی 3 / آقای عباسی

شیمی 2 / آقای حاجی پور

انرژی شبکه

 

انرژی شبکه:

تغییرات آنتالپی مربوط به تراکم یون های گازی شکل مثبت و منفی در یک بلور را انرژی شبکه آن بلور گویند. برای مثال انرژی شبکه بلور سدیم کلرید 787- کیلو ژول بر مول است. 

اهمیت انرژی شبکه را با استفاده از روش تحلیلی که توسط ماکس بورن و فریتز هابر در سال 1917 جدا از یکدیگر تکوین یافت می توان مشاهده کرد. برای محاسبه انرژی شبکه به روش بورن - هابر به لینک زیر مراجعه کنید.

چرخه بورن – هابر برای تولید سدیم کلرید 

منبع: شیمی عمومی جلد 1 چارلز مرتیمر

الکترونگاتیوی

الکترونگاتیوی عناصر

اولین بار پائولینگ در سال 1932 مفهوم الکترونگاتیوی عناصر را در شیمی وارد و آن را چنین توصیف کرد:

الکترونگاتیوی هر عنصر عبارت از میزان تمایل اتم آن به جذب الکترون های پیوندی به سمت خود، در یک مولکول است. 

برای آشنایی با محاسبه الکترونگاتیوی عناصر به روش پائولینگ ، روش مولیکن و آلرد-روکو بر روی لینک زیر کلیک نمایید.

محاسبه الکترونگاتیوی عناصر

منبع: شیمی معدنی(1) تالیف دکتر حسین آقابزرگ و دکتر محمدرضا ملاردی

قواعد اسلیتر برای محاسبه بار موثر هسته

 

بار موثر هسته (Z*) و روند تغییر آن در جدول تناوبی:

به دلیل وجود الکترون های درونی تر که بین هسته و الکترون مورد نظر قرار دارند، از میزان بار هسته بر آن الکترون کاسته می شود. به بار خالصی که هر الکترون احساس می کند بار موثر هسته می گویند که همواره (بجز اتم هیدروژن) از بار هسته کمتر است. اگر از بار مثبت هسته (Z)، اثر پوششی الکترون های درونی تر (S) را کم کنیم، بار موثر هسته (Z*) به دست می آید.

Z*= Z-S این رابطه نشان می دهد بار مثبتی که الکترون های لایه بیرونی تر تجربه می کنند همواره کمتر از کل بار مثبت هسته است. زیرا الکترون های لایه های درونی تر تا حدی بار مثبت هسته را تعدیل کرده و یا الکترون های درونی تر، الکترون های بیرونی تر را در برابر بار کامل هسته، محافظت می کنند یا می پوشانند.این اثر به اثر پوششی (S) معروف است.

برای دریافت نحوه محاسبه بار موثر هسته به روش اسلیتر بر روی لینک زیر کلیک نمایید.( منبع: کتاب معلم شیمی 2)

قواعد اسلیتر برای محاسبه Z* , S

سوالات هماهنگ استانی شیمی سال دوم

سوالات هماهنگ استانی شیمی سال دوم

جهت دانلود بر روی لینک زیر کلیک کنید.

سوالات شیمی دوم

منبع: سایت اموزش و پرورش استان ها

چه کسانی قبل از مندلیف برای دسته بندی عناصر تلاش کرده اند؟

چه کسانی قبل از مندلیف برای دسته بندی عناصر تلاش کرده اند؟ این موضوع توسط آقای شایان عیاری

از کلاس دوم تجربی دبیرستان علامه جعفری  بررسی شده و بصورت پاورپوینت قابل استفاده می باشد.

برای دریافت بر روی لینک زیر کلیک نمایید.

 

 دریافت پاورپوینت