سوالات شیمی دی ماه 95
سوالات شیمی دی ماه 95
جهت دریافت سوالات شیمی دهم و سال سوم
بر روی لینک های زیر کلیک کنید.
سوال شیمی دهم علامه جعفری / طالبی
سوالات شیمی دی ماه 95
جهت دریافت سوالات شیمی دهم و سال سوم
بر روی لینک های زیر کلیک کنید.
سوال شیمی دهم علامه جعفری / طالبی
برای دریافت برنامه امتحانات نهایی سال سوم متوسطه و دوره پیش دانشگاهی
در نوبت امتحانی خرداد ماه 95 لینک زیر را کلیک نمایید.
واکنش دهنده محدود کننده و واکنش دهنده اضافی
واکنش دهنده محدود کننده: و اکنش دهنده ای که مقدارش کمتر از مقدار استوکیومتری آن بوده و در جریان واکنش به طور کامل مصرف می شود.
واکنش دهنده اضافی : واکنش دهنده ای که مقدار آن بیشتر از نسبت استوکیومتری بوده و پس از پایان واکنش، مقداری از آن اضافی باقی می ماند.
ü در یک واکنش ، میزان پیشرفت واکنش و مقدار فرآورده های تولید شده به مقدار واکنش دهندهی محدود کننده بستگی دارد.
در حل مسایل از داده های واکنش دهنده محدودکننده استفاده می شود.
ü برای مشخص کردن واکنش دهنده محدود کننده، مقدار هر یک از واکنش دهنده ها را به واحد مول تبدیل کرده و اعداد حاصل را به ضریب استوکیومتری هر ماده در معادله موازنه شده تقسیم می کنیم، در هرکدام که عددکوچکتری به دست آمد، محدود کننده است.
ü انتخاب محدود کننده در صنعت به عوامل متعددی مانند قیمت، سهولت کاربرد و... بستگی دارد و به همین علت در صنعت برای بدست آوردن بیشترین مقدار ممکن از یک فرآورده، همواره واکنش دهنده های ارزان قیمت را به عنوان واکنش دهنده اضافی انتخاب می کنند.
کنکور 93 ریاضی:
24.5 گرم سولفوریک اسید را با 0.2 مول آلومینیم فسفات مخلوط و گرم می کنیم تا با هم واکنش دهند، واکنش دهنده محدودکنندهکدام است و به تقریب چند گرم فسفریک اسید تشکیل می شود؟
(H=1 , O=16 , P=31 , S=32 g.mol-1)
2AlPO4+3H2SO4-------------2H3PO4+Al2(SO4)3
سولفوریک اسید: محدودکننده 0.083=0.25/3 , 0.25=24.5/98
0.2mol/2=0.1
24.5g x
98*2 98*3
x=16.33g
بازده واکنش های شیمیایی
در بسیاری از واکنش های شیمیایی مقدار فراورده های بدست امده کمتر از مقدار محاسبه شده است.
مقدار فراورده های مورد انتظار از محاسبه های استوکیومتری مقدار نظری واکنش است.
مقدار فراورده ای که در عمل تولید می شود و اغلب کمتر از مقدار نظری است، مقدار عملی گویند.
پس برای بدست آوردن مقدار عملی فراورده بدست امده از بازده درصدی واکنش استفاده می کنیم.
100*(مقدار نظری/ مقدار عملی)= بازده درصدی واکنش
مثال: کنکور 87 ریاضی
در تصفیه هوای سفینه های فضایی، به ازا مصرف 469 گرم لیتیم پراکسید با بازدهی 90 درصد، چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط STP آزاد می شود؟
Li=7 O=16 g.mol-1
2Li2O2 + 2CO2 -------- 2Li2CO3 + O2
x=? 0/9*460
46*2 22/4*1
100/8=x
روابط حجمی گازها در محاسبه های استوکیومتری
قانون نسبت های ترکیبی (گیلوساک): در دما و فشار ثابت، گازها با نسبت های حجمی معینی با هم واکنش می دهند.
قانون آووگادرو: در دما و فشار یکسان، یک مول(یا مول های مساوی) از گازهای مختلف، حجم ثابت و برابری دارند.
یا حجم های مساوی از همه گازها در شرایط یکسان دما و فشار، تعداد مولکول های مساوی دارند.
1) موادی که در معادله واکنش به حالت گاز هستند ، ضرایب استوکیومتری علاوه ازنسبت های مولی نشان دهنده نسبت های حجمی نیز می باشد.( نتیجه قانون گیلوساک )
2) از قانون آووگادرو برای گازها در شرایط استاندارد
(T=00C , P=1atm)داریم: 22/4L=حجم یک مول از هر گاز در شرایط STP
اگر در یک واکنش، شرایط غیر استاندارد باشد از مفهوم چگالی گاز استفاده می کنیم.
خلاصه : حجم مولی پلی بین مول و لیتر و چگالی پلی بین گرم و لیتر می باشد.
مثال: کنکور 93 ریاضی
برای تهیه 14/2 لیتر گاز کلر از واکنش منگنز دی اکسید با هیدروکلریک اسید، چند گرم منگنز دی اکسید با خلوص 75 درصد لازم است؟ چگالی کاز کلر برابر 1/25 گرم بر لیتر است.
O=16 Cl=35/5 Mn=55 g.mol-1
MnO2 + 4HCl ---------- MnCl2 +Cl2 + 2H2O
x*0/75 = 14/2*1/25
71*1 = 87*1
x= 29g
مواد مورد استفاده در آزمایشگاه یا صنعت اغلب ناخالص اند و از آنجا که ناخالصی ها برای تولید محصول در واکنش شرکت نمی کنند، پس برای محاسبه های استوکیومتری ، با استفاده از رابطۀ درصد خلوص ، می توان مقادیر موردنیاز از مادۀ ناخالص را به دست آورد.
100*(جرم نمونه ناخالص/جرم ماده خالص)= درصد خلوص
92 تجربی:
از واکنش 2/1 گرم سدیم هیدروژن کربنات با خلوص 80 درصد با نیتریک اسید
کافی، چند مولسدیم نیترات تشکیل می شود؟
H=1 C=12 O=16 Na=23 g.mol-1
NaCO3 + HNO3 ------ NaNO3+ H2O + CO2
0/02 = X 0/8 * 2/1
1*1 84 * 1
استوکیومتری
فصل اول کتاب شیمی 3 به استوکیومتری اشاره دارد که بعلت محاسباتی بودن، بررسی سوالات آن برای اکثر دانش آموزان کمی سخت به نظر می رسد. حل مسایل آن با روش کتاب درسی (سوالات دیماه و نهایی) یا با روش استفاده از تناسب (سوالات کنکور) فقط با تکرار و تمرین آسان می شود.در این پست سعی می کنم به بررسی برخی سوالات کنکور با روش استفاده از تناسب بپردازم.(به مرور تکمیل می شود)
روش حل مسئله با استفاده از تناسب:
آ) معادله واکنش شیمیایی را نوشته و موازنه می کنیم.
ب) معلوم و مجهول مسئله را مشخص می کنیم.
پ) با استفاده از مقادیر مسئله و ضرایب استوکیومتری معادله واکنش یک تناسب می نویسیم.
1) در واکنش سوختن کامل 0/1 مول گاز اتان، چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط استاندارد مصرف و چند گرم آب تشکیل می شود؟ (تجربی 85)
2C2H6 + 7O2 ---------- 4CO2 + 6H2O
2mol 7mol=7*22/4L 6mol= 6* 18g
5/4 =0/1mol x=7/84L x
سوالات شیمی دیماه 94
برای دریافت سوالات شیمی دیماه 94 مرکز استعدادهای درخشان علامه جعفری و دبیرستان شهید سیدزاده مرند بر روی لینک های زیر کلیک کنید. توجه : سوالات با دریافت از همکاران محترم به مرور تکمیل خواهد شد.
شیمی سال دوم / طالبی شیمی سال سوم / طالبی شیمی 2 / آقای ناصری
شیمی 3 / آقای ناصری شیمی 4 / آقای ناصری شیمی 3 / آقای عباسی
سوالات نهایی سال سوم متوسطه
برای یادگیری بهتر و آمادگی برای امتحانات نهایی سال سوم استفاده از سوالات نهایی و بررسی آنها
لازم و ضروری می باشد. جهت دانلود سوالات به لینک های زیر مراجعه فرمایید.
و برای دانلود سوالات یصورت تکی به ادامه مطلب بروید.
برنامه امتحانات نهایی شهریورماه 94
سال سوم متوسطه روزانه
پیش دانشگاهی روزانه
بزرگسالان- داوطلبان آزاد
شهریورماه سال تحصیلی 94-1393